Titre : Nouveau traité de chimie industrielle : à l'usage des chimistes, des ingénieurs, des industries.... Tome 1 / Wagner et L. Gautier
Auteur : Wagner, Rudolf von (1822-1880). Auteur du texte
Auteur : Gautier, Léopold (1838-1909). Auteur du texte
Éditeur : F. Savy (Paris)
Date d'édition : 1878-1879
Notice d'ensemble : http://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb30490065h
Type : monographie imprimée monographie imprimée
Langue : français
Format : 2 vol. (III-840, 956 p.) ; in-8 2 vol. (III-840, 956 p.) ; in-8
Format : Nombre total de vues : 860 Nombre total de vues : 860
Description : Collection numérique : Fonds régional :... Collection numérique : Fonds régional : Poitou-Charentes
Description : Contient une table des matières Contient une table des matières
Description : Avec mode texte Avec mode texte
Droits : Consultable en ligne
Identifiant : ark:/12148/bpt6k6568727m
Source : Bibliothèque nationale de France, département Sciences et techniques, 8-V-1764 (1)
Conservation numérique : Bibliothèque nationale de France
Date de mise en ligne : 16/12/2013
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- TABLE ANALYTIQUE DES MATIÈRES CONTENUES DANS LE TOME PREMIER
- CHAPITRE PREMIER
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- Fabrication de l'alun, du sulfate d'aluminium et des aluminates, 5° et 6° Lavage et cristallisation,.......... Page(s) .......... 617
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- CHAPITRE III
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- FIN DE LA TABLE DU TOME PREMIER
PRÉPARATIONS DE FER. 71
dissolutions exemptes de sulfure de potassium. F. Liebig et plus tard
R. Hoffmann (de Marienberg, Hesse) ont montré que dans la masse noire
calcinée il n'y a que du cyanure de potassium et du fer, mais pas de prus-
siate de potasse tout formé. Ce n'est que par l'action de l'eau ou de l'air hu-
mide que ce dernier sel prend naissance. R. Hoffmann a aussi observé
avec Nôllner que par un lent refroidissement de la masse fondue il se
sépare souvent du cyanure de potassium pur. Fréquemment on ajoute au
mélange à calciner du cuir, du sang desséché, etc., non carbonisés; cette
pratique a l'avantage de produire de l'ammoniaque qui donne lieu à la for-
mation de cyanure de potassium. D'après P. Havrez (de Verviers), le suint
de la laine est une matière très-convenable pour la préparation du prus-
siate jaune de potasse; en effet, cette substance contient non-seulement de
la potasse, mais encore une certaine quantité d'azote, et en outre elle
fournit un combustible. 100 kilogrammes de suint contiennent 40 ki-
logrammes de carbonate de potassium, 1 ou 2 kilogrammes de cyanure
de potassium et plus de 50 kilogrammes de carbures d'hydrogène com-
bustibles, dont la puissance calorifique est égale à 40 kilogrammes de
houille.
On a aussi cherché à produire du cyanure de potassium en faisant agir
l'ammoniaque sur du carbonate de potassium chauffé au rouge, et l'on a
également tenté, dans le même but, l'emploi de l'azote de l'air atmosphérique.
[Cette dernière méthode a été appliquée en grand par Possoz et Boissière, d'a-
bord à Grenelle en 1843 et l'année suivante en Angleterre, à Newcastle sur
la Tyne. ] Elle consiste à chauffer au rouge-blànc pendant dix heures du
charbon de bois pulvérisé imprégné avec 50 pour 100 de carbonate de po-
tassium, puis à faire passer de l'air à travers ce charbon, qui est renfermé
dans de grands cylindres en briques réfractaires maintenus verticalement.
[Le charbon cyanuré ainsi obtenu, après s'être refroidi en passant dans une
allonge en fonte, est reçu dans un réservoir où on le chauffe avec de l'eau
et du fer spathique en poudre, afin de transformer en prussiate de potasse
le cyanure de potassium contenu dans le charbon; le produit est ensuite
lessivé et les liqueurs saturées sont évaporées à cristallisation.] Cependant il
ne semble pas que ce procédé puisse, pour le moment, être substitué à l'an-
cien. La préparation du cyanure de baryum avec l'azote atmosphérique,
suivie de la transformation du produit en prussiate de potasse, paraît avoir
plus d'avenir, parce que l'expérience a montré que la baryte provoque
beaucoup plus facilement que la potasse l'union du carbone et de l'azote
pour former du cyanogène (Margueritte et Sourdeval). D'après le procédé
de Gélis (1861), on prépare le prussiate de potasse en faisant agir l'un
sur l'autre le sulfure de carbone et le sulfure d'ammonium ; avec du sulfure
de potassium on transforme le sulfocarbonate [(AzII4)2CS3] ainsi obtenu en
sulfocyanure de potassium, dont la formation est accompagnée d'un déga-
gement de sulfure d'ammonium et d'hydrogène sulfuré. Enfin, le sulfocya-
nure de potassium (CAzSK) est converti en prussiate de potasse (et en sul-
fure de fer) par calcination avec du fer (GCAzSK+ 6Fe = K4FeCy6 -+- 5FeS —t—
dissolutions exemptes de sulfure de potassium. F. Liebig et plus tard
R. Hoffmann (de Marienberg, Hesse) ont montré que dans la masse noire
calcinée il n'y a que du cyanure de potassium et du fer, mais pas de prus-
siate de potasse tout formé. Ce n'est que par l'action de l'eau ou de l'air hu-
mide que ce dernier sel prend naissance. R. Hoffmann a aussi observé
avec Nôllner que par un lent refroidissement de la masse fondue il se
sépare souvent du cyanure de potassium pur. Fréquemment on ajoute au
mélange à calciner du cuir, du sang desséché, etc., non carbonisés; cette
pratique a l'avantage de produire de l'ammoniaque qui donne lieu à la for-
mation de cyanure de potassium. D'après P. Havrez (de Verviers), le suint
de la laine est une matière très-convenable pour la préparation du prus-
siate jaune de potasse; en effet, cette substance contient non-seulement de
la potasse, mais encore une certaine quantité d'azote, et en outre elle
fournit un combustible. 100 kilogrammes de suint contiennent 40 ki-
logrammes de carbonate de potassium, 1 ou 2 kilogrammes de cyanure
de potassium et plus de 50 kilogrammes de carbures d'hydrogène com-
bustibles, dont la puissance calorifique est égale à 40 kilogrammes de
houille.
On a aussi cherché à produire du cyanure de potassium en faisant agir
l'ammoniaque sur du carbonate de potassium chauffé au rouge, et l'on a
également tenté, dans le même but, l'emploi de l'azote de l'air atmosphérique.
[Cette dernière méthode a été appliquée en grand par Possoz et Boissière, d'a-
bord à Grenelle en 1843 et l'année suivante en Angleterre, à Newcastle sur
la Tyne. ] Elle consiste à chauffer au rouge-blànc pendant dix heures du
charbon de bois pulvérisé imprégné avec 50 pour 100 de carbonate de po-
tassium, puis à faire passer de l'air à travers ce charbon, qui est renfermé
dans de grands cylindres en briques réfractaires maintenus verticalement.
[Le charbon cyanuré ainsi obtenu, après s'être refroidi en passant dans une
allonge en fonte, est reçu dans un réservoir où on le chauffe avec de l'eau
et du fer spathique en poudre, afin de transformer en prussiate de potasse
le cyanure de potassium contenu dans le charbon; le produit est ensuite
lessivé et les liqueurs saturées sont évaporées à cristallisation.] Cependant il
ne semble pas que ce procédé puisse, pour le moment, être substitué à l'an-
cien. La préparation du cyanure de baryum avec l'azote atmosphérique,
suivie de la transformation du produit en prussiate de potasse, paraît avoir
plus d'avenir, parce que l'expérience a montré que la baryte provoque
beaucoup plus facilement que la potasse l'union du carbone et de l'azote
pour former du cyanogène (Margueritte et Sourdeval). D'après le procédé
de Gélis (1861), on prépare le prussiate de potasse en faisant agir l'un
sur l'autre le sulfure de carbone et le sulfure d'ammonium ; avec du sulfure
de potassium on transforme le sulfocarbonate [(AzII4)2CS3] ainsi obtenu en
sulfocyanure de potassium, dont la formation est accompagnée d'un déga-
gement de sulfure d'ammonium et d'hydrogène sulfuré. Enfin, le sulfocya-
nure de potassium (CAzSK) est converti en prussiate de potasse (et en sul-
fure de fer) par calcination avec du fer (GCAzSK+ 6Fe = K4FeCy6 -+- 5FeS —t—
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