Titre : Nouveau traité de chimie industrielle : à l'usage des chimistes, des ingénieurs, des industries.... Tome 1 / Wagner et L. Gautier
Auteur : Wagner, Rudolf von (1822-1880). Auteur du texte
Auteur : Gautier, Léopold (1838-1909). Auteur du texte
Éditeur : F. Savy (Paris)
Date d'édition : 1878-1879
Notice d'ensemble : http://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb30490065h
Type : monographie imprimée monographie imprimée
Langue : français
Format : 2 vol. (III-840, 956 p.) ; in-8 2 vol. (III-840, 956 p.) ; in-8
Format : Nombre total de vues : 860 Nombre total de vues : 860
Description : Collection numérique : Fonds régional :... Collection numérique : Fonds régional : Poitou-Charentes
Description : Contient une table des matières Contient une table des matières
Description : Avec mode texte Avec mode texte
Droits : Consultable en ligne
Identifiant : ark:/12148/bpt6k6568727m
Source : Bibliothèque nationale de France, département Sciences et techniques, 8-V-1764 (1)
Conservation numérique : Bibliothèque nationale de France
Date de mise en ligne : 16/12/2013
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- TABLE ANALYTIQUE DES MATIÈRES CONTENUES DANS LE TOME PREMIER
- CHAPITRE PREMIER
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- Fabrication de l'alun, du sulfate d'aluminium et des aluminates, 5° et 6° Lavage et cristallisation,.......... Page(s) .......... 617
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- CHAPITRE III
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- FIN DE LA TABLE DU TOME PREMIER
622 MATIÈRES BRUTES ET PRODUITS DE L'INDUSTRIE QIDIIQtlL
parties de cryolithe il faut 240 parties d'acide sulfurique anhydre ou 321
parties d'acide sulfurique anglais du commerce, et l'on obtient ainsi du sul-
fate d'aluminium, du sulfate de sodium et de l'acide fluorhydrique.
Si l'on évapore la dissolution et si on la laisse cristalliser, il se sépare du sul-
fate de sodium et l'eau-mère qui reste, riche en sulfate d'aluminium, fournit
la matière de la préparation de l'alun. Ce procédé exige un chauffage et des
appareils particuliers; il donne des produits plus chers et les manipulations
sont plus compliquées que dans la méthode précédente ; la sulfate de sodium
ne peut être transformé qu'en carbonate, ce qui entraîne la perte de la moi-
tié de l'acide sulfurique employé pour la décomposition de la cryolithe. En
outre on doit se débarrasser de l'acide fluorhydrique ou bien le transformer
en une combinaison susceptible d'être utilisée par l'industrie. D'après Persos,
on chauffe la cryolithe dans des vases de platine avec trois fois son poids
d'acide sulfurique concentré jusqu'à ce que la majeure partie de l'acide ait
passé à la distillation, et l'on recueille l'acide fluorhydrique. Avec un peu
d'eau froide on extrait du résidu la plus grande portion du bisulfate de so-
dium qui s'y trouve contenu, on dissout le sulfate d'aluminium anhydre non
dissous dans de l'eau bouillante, et en ajoutant du sulfate de sodium ou du
sulfate d'ammonium on transforme le sel d'alumine en alun exempt de fer.
Le bisulfate de sodium est évaporé à sec et la masse sèche est distillée dans
une cornue : il se dégage de l'acide sulfurique fumant et il reste du sel de
Glauber.
7. Préparation de l'alun avec la bauxite*. Dans la France méridionale, près
de Baux (Bouches-du-Rhône), dans les départements du Var, de l'Hérault et de
l'Ariége, en Calabre, en Irlande près de Belfast, en Styrie, dans la Carniole
sur la Save, près de Wochein (d'où le nom de wocheinite qui est aussi donné
à la bauxite) et au Sénégal, on trouve de grandes quantités d'un minéral essen-
tiellement formé d'hydrate d'alumine ferrifère (avec 60 pour 100 d'alumine),
qui est désigné sous le nom de bauxite, parce qu'il a été trouvé pour la première
fois dans la commune de Baux. Pour préparer de l'alun et du sulfate d'a-
luminium on dé agrège la bauxite en la chauffant avec du carbonate de so-
dium ou avec un mélange de sulfate de sodium et de charbon. Dans les deux
cas on obtient par lixiviation de la masse désagrégée une dissolution d'alu-
minate de sodium, avec laquelle on peut préparer de l'alun (ou du sulfate
d'aluminium) et de la soude en suivant exactement le procédé décrit à pro-
pos de la cryolithe.
[Le traitement de la bauxite est effectué sur une assez grande échelle dans
les usines de Salyndres et de Newcastle.]
1 La bauxite a été analysée par Berthier dès 1821 (Annales des Mines, t. VI, p. 531);
l'analyse a donné : alumine, 52,0; peroxyde de fer, 27,6; eau, 20,4, et une trace d'oxyde de
chrome. H. Deville est le premier qui, en 1862, ait fait ressortir son importance indus-
trielle.
parties de cryolithe il faut 240 parties d'acide sulfurique anhydre ou 321
parties d'acide sulfurique anglais du commerce, et l'on obtient ainsi du sul-
fate d'aluminium, du sulfate de sodium et de l'acide fluorhydrique.
Si l'on évapore la dissolution et si on la laisse cristalliser, il se sépare du sul-
fate de sodium et l'eau-mère qui reste, riche en sulfate d'aluminium, fournit
la matière de la préparation de l'alun. Ce procédé exige un chauffage et des
appareils particuliers; il donne des produits plus chers et les manipulations
sont plus compliquées que dans la méthode précédente ; la sulfate de sodium
ne peut être transformé qu'en carbonate, ce qui entraîne la perte de la moi-
tié de l'acide sulfurique employé pour la décomposition de la cryolithe. En
outre on doit se débarrasser de l'acide fluorhydrique ou bien le transformer
en une combinaison susceptible d'être utilisée par l'industrie. D'après Persos,
on chauffe la cryolithe dans des vases de platine avec trois fois son poids
d'acide sulfurique concentré jusqu'à ce que la majeure partie de l'acide ait
passé à la distillation, et l'on recueille l'acide fluorhydrique. Avec un peu
d'eau froide on extrait du résidu la plus grande portion du bisulfate de so-
dium qui s'y trouve contenu, on dissout le sulfate d'aluminium anhydre non
dissous dans de l'eau bouillante, et en ajoutant du sulfate de sodium ou du
sulfate d'ammonium on transforme le sel d'alumine en alun exempt de fer.
Le bisulfate de sodium est évaporé à sec et la masse sèche est distillée dans
une cornue : il se dégage de l'acide sulfurique fumant et il reste du sel de
Glauber.
7. Préparation de l'alun avec la bauxite*. Dans la France méridionale, près
de Baux (Bouches-du-Rhône), dans les départements du Var, de l'Hérault et de
l'Ariége, en Calabre, en Irlande près de Belfast, en Styrie, dans la Carniole
sur la Save, près de Wochein (d'où le nom de wocheinite qui est aussi donné
à la bauxite) et au Sénégal, on trouve de grandes quantités d'un minéral essen-
tiellement formé d'hydrate d'alumine ferrifère (avec 60 pour 100 d'alumine),
qui est désigné sous le nom de bauxite, parce qu'il a été trouvé pour la première
fois dans la commune de Baux. Pour préparer de l'alun et du sulfate d'a-
luminium on dé agrège la bauxite en la chauffant avec du carbonate de so-
dium ou avec un mélange de sulfate de sodium et de charbon. Dans les deux
cas on obtient par lixiviation de la masse désagrégée une dissolution d'alu-
minate de sodium, avec laquelle on peut préparer de l'alun (ou du sulfate
d'aluminium) et de la soude en suivant exactement le procédé décrit à pro-
pos de la cryolithe.
[Le traitement de la bauxite est effectué sur une assez grande échelle dans
les usines de Salyndres et de Newcastle.]
1 La bauxite a été analysée par Berthier dès 1821 (Annales des Mines, t. VI, p. 531);
l'analyse a donné : alumine, 52,0; peroxyde de fer, 27,6; eau, 20,4, et une trace d'oxyde de
chrome. H. Deville est le premier qui, en 1862, ait fait ressortir son importance indus-
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