Titre : Nouveau traité de chimie industrielle : à l'usage des chimistes, des ingénieurs, des industries.... Tome 1 / Wagner et L. Gautier
Auteur : Wagner, Rudolf von (1822-1880). Auteur du texte
Auteur : Gautier, Léopold (1838-1909). Auteur du texte
Éditeur : F. Savy (Paris)
Date d'édition : 1878-1879
Notice d'ensemble : http://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb30490065h
Type : monographie imprimée monographie imprimée
Langue : français
Format : 2 vol. (III-840, 956 p.) ; in-8 2 vol. (III-840, 956 p.) ; in-8
Format : Nombre total de vues : 860 Nombre total de vues : 860
Description : Collection numérique : Fonds régional :... Collection numérique : Fonds régional : Poitou-Charentes
Description : Contient une table des matières Contient une table des matières
Description : Avec mode texte Avec mode texte
Droits : Consultable en ligne
Identifiant : ark:/12148/bpt6k6568727m
Source : Bibliothèque nationale de France, département Sciences et techniques, 8-V-1764 (1)
Conservation numérique : Bibliothèque nationale de France
Date de mise en ligne : 16/12/2013
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- TABLE ANALYTIQUE DES MATIÈRES CONTENUES DANS LE TOME PREMIER
- CHAPITRE PREMIER
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- Fabrication de l'alun, du sulfate d'aluminium et des aluminates, 5° et 6° Lavage et cristallisation,.......... Page(s) .......... 617
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- CHAPITRE III
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- FIN DE LA TABLE DU TOME PREMIER
524 MATIÈRES BRUTES ET PRODUITS DE L'INDUSTRIE CHiMIQUE.
s'obtient en mélangeant une solution de chlorure de chaux avec du
sulfate d'aluminium ; il agit uniquement en mettant de l'ozone en liberté, et il
se produit du chlorure d'aluminium.
A12(0H6)C16 = 30 + 3H20 + Al2Cl6.
*
Vhypochlorite de magnésium (chlorure de magnésie, liquide décolorant de
Ramsay ou de Grollvelle), préparé par décomposition du chlorure de chaux
à l'aide du sulfate de magnésium, est comme la combinaison d'alumine un
décolorant énergique. Pour le blanchiment des tissus fins il a (d'après les
expériences de Jokisch) sur le chlorure de chaux l'avantage de ne pas agir
en même temps comme une terre alcaline caustique. L'hypochlorite de zinc
(sel décolorant de Varrentrapp) a été recommandé dans ces derniers temps
comme un décolorant énergique ; on mélange du chlorure de chaux avec
du sulfaté ou du chlorure de zinc : dans le premier cas il se précipite du
sulfate de calcium et de l'oxyde de zinc et il reste en dissolution de l'acide
hypochloreux, qui, dans le second cas, est mélangé avec du chlorure de cal-
cium. L'hypochloritede baryum (chlorure de baryte), qui, mélangé avec de
l'acide sulfurique étendu, donne de l'acide hypochloreux en même temps
qu'un précipité de sulfate de baryum, est aussi digne d'attention.
Chlorate de potassilim. - Le chlorate de potassium KC105 (contenant dans
100 parties 58,5 parties de potasse et 61,5 parties d'acide chlorique), qui
cristallise en tables rhomboïdales, est un sel blanc, que l'on préparait autre-
fois en faisant passer un courant de chlore à travers une solution concen-
trée de carbonate de potassium, dont l'acide carbonique se dégageait et il
se produisait une solution qui contenait du chlorate et du chlorure de
potassium. Le chlorate de potassium cristallise le premier dans le li-
quide. L'eau - mère donne par évaporation du chlorure de potassium.
Les cristaux de chlorate de potassium sont lavés avec de l'eau froide
et purifiés par une nouvelle cristallisation. 100 kilogrammes de car-
bonate de potassium donnent 9 à 10 kilogrammes de chlorate. Maintenant on
prépare ce sel d'après la méthode indiquée par Graham et perfectionnée par
v. Liebig, méthode qui consiste à faire agir le gaz chlore sur un lait de chaux
à une haute température; il se produit du chlorure et du chlorate de calcium,
el ce dernier est décomposé par du chlorure de potassium. La méthode or-
dinaire de préparation consiste à faire passer un courant de chlore dans un
mélange de 1 molécule de chlorure de potassium et de 6 molécules d'hy-
drate de chaux, réduites en une bouillie claire avec de l'eau. En évaporant
et en laissant ensuite refroidir la dissolution, le chlorate de potassium cris-
tallise, tandis que le chlorure de calcium reste dans l'eau-mère.
On se sert dans ce but de l'appareil représenté par la figure 147. B, B. sont
des vases en grès producteurs de chlore, qui sont placés dans un bain-marie
s'obtient en mélangeant une solution de chlorure de chaux avec du
sulfate d'aluminium ; il agit uniquement en mettant de l'ozone en liberté, et il
se produit du chlorure d'aluminium.
A12(0H6)C16 = 30 + 3H20 + Al2Cl6.
*
Vhypochlorite de magnésium (chlorure de magnésie, liquide décolorant de
Ramsay ou de Grollvelle), préparé par décomposition du chlorure de chaux
à l'aide du sulfate de magnésium, est comme la combinaison d'alumine un
décolorant énergique. Pour le blanchiment des tissus fins il a (d'après les
expériences de Jokisch) sur le chlorure de chaux l'avantage de ne pas agir
en même temps comme une terre alcaline caustique. L'hypochlorite de zinc
(sel décolorant de Varrentrapp) a été recommandé dans ces derniers temps
comme un décolorant énergique ; on mélange du chlorure de chaux avec
du sulfaté ou du chlorure de zinc : dans le premier cas il se précipite du
sulfate de calcium et de l'oxyde de zinc et il reste en dissolution de l'acide
hypochloreux, qui, dans le second cas, est mélangé avec du chlorure de cal-
cium. L'hypochloritede baryum (chlorure de baryte), qui, mélangé avec de
l'acide sulfurique étendu, donne de l'acide hypochloreux en même temps
qu'un précipité de sulfate de baryum, est aussi digne d'attention.
Chlorate de potassilim. - Le chlorate de potassium KC105 (contenant dans
100 parties 58,5 parties de potasse et 61,5 parties d'acide chlorique), qui
cristallise en tables rhomboïdales, est un sel blanc, que l'on préparait autre-
fois en faisant passer un courant de chlore à travers une solution concen-
trée de carbonate de potassium, dont l'acide carbonique se dégageait et il
se produisait une solution qui contenait du chlorate et du chlorure de
potassium. Le chlorate de potassium cristallise le premier dans le li-
quide. L'eau - mère donne par évaporation du chlorure de potassium.
Les cristaux de chlorate de potassium sont lavés avec de l'eau froide
et purifiés par une nouvelle cristallisation. 100 kilogrammes de car-
bonate de potassium donnent 9 à 10 kilogrammes de chlorate. Maintenant on
prépare ce sel d'après la méthode indiquée par Graham et perfectionnée par
v. Liebig, méthode qui consiste à faire agir le gaz chlore sur un lait de chaux
à une haute température; il se produit du chlorure et du chlorate de calcium,
el ce dernier est décomposé par du chlorure de potassium. La méthode or-
dinaire de préparation consiste à faire passer un courant de chlore dans un
mélange de 1 molécule de chlorure de potassium et de 6 molécules d'hy-
drate de chaux, réduites en une bouillie claire avec de l'eau. En évaporant
et en laissant ensuite refroidir la dissolution, le chlorate de potassium cris-
tallise, tandis que le chlorure de calcium reste dans l'eau-mère.
On se sert dans ce but de l'appareil représenté par la figure 147. B, B. sont
des vases en grès producteurs de chlore, qui sont placés dans un bain-marie
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