Titre : Nouveau traité de chimie industrielle : à l'usage des chimistes, des ingénieurs, des industries.... Tome 1 / Wagner et L. Gautier
Auteur : Wagner, Rudolf von (1822-1880). Auteur du texte
Auteur : Gautier, Léopold (1838-1909). Auteur du texte
Éditeur : F. Savy (Paris)
Date d'édition : 1878-1879
Notice d'ensemble : http://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb30490065h
Type : monographie imprimée monographie imprimée
Langue : français
Format : 2 vol. (III-840, 956 p.) ; in-8 2 vol. (III-840, 956 p.) ; in-8
Format : Nombre total de vues : 860 Nombre total de vues : 860
Description : Collection numérique : Fonds régional :... Collection numérique : Fonds régional : Poitou-Charentes
Description : Contient une table des matières Contient une table des matières
Description : Avec mode texte Avec mode texte
Droits : Consultable en ligne
Identifiant : ark:/12148/bpt6k6568727m
Source : Bibliothèque nationale de France, département Sciences et techniques, 8-V-1764 (1)
Conservation numérique : Bibliothèque nationale de France
Date de mise en ligne : 16/12/2013
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- TABLE ANALYTIQUE DES MATIÈRES CONTENUES DANS LE TOME PREMIER
- CHAPITRE PREMIER
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- Fabrication de l'alun, du sulfate d'aluminium et des aluminates, 5° et 6° Lavage et cristallisation,.......... Page(s) .......... 617
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- CHAPITRE III
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- FIN DE LA TABLE DU TOME PREMIER
il8 MÉTALLURGIE CHIMIQUE, ALLIAGES, ETC.
PRÉPARATIONS DE CUIVRE.
Sulfate de cuivre. — Le sulfate de cuivre (vitriol bleu, vitriol de Chypre,
couperose bleue) se rencontre dans la nature à l'état de croûtes, ou en
masses compactes, réniformes, ou bien en dissolution dans les eaux de cé-
mentation. Il cristallise en beaux prismes bleus triclinoédriques, qui se dis-
solvent dans 2 parties d'eau bouillante et 4 parties d'eau froide, mais qui
sont insolubles dans l'alcool. Le sulfate de cuivre cristallisé se compose
pour 100 parties de 32,14 parties d'acide sulfurique, de 31,79 d'oxyde de
cuivre et de 56,07 d'eau ; sa formule est CuSO* + 5H'0.
Préparation du sulfate de cuivre. — On prépare le sulfate de cuivre
chimiquement pur en chauffant du cuivre métallique avec de l'acide
sulfurique concentré : le cuivre est oxydé aux dépens d'une partie de l'acide
sulfurique, tandis que de l'acide sulfureux se dégage (Cu + 2HsSO* ==
Cu SO* -+- (HIO -+- HSO3). La préparation de l'acide sulfureux est souvent la
raison principale pour laquelle on se sert de cettè méthode d'extraction du
sulfate de cuivre. Si le cuivre (le plus convenable à employer dans ce cas
est le cuivre de cément divisé) est d'abord transformé en oxyde, sur une
aire de grillage, on économise la moitié de l'acide sulfurique.
Pour préparer en grand le sulfate de cuivre, on se sert des procédés sui-
vants : 111 On évapore à cristallisation les eaux de cémentation qui se ren-
contrent dans la nature. 2° Dans un fourneau à réverbère on chauffe des
plaques de cuivre jusqu'au point d'ébullition du soufre, on ferme le four-
neau et l'on y projette du soufre. Le soufre se combine avec le cuivre et
forme du sulfure de cuivre (Cu2S),-que l'on oxyde dans un fourneau à réver-
bère à une température peu élevée (Cu\!S + 50 = CuSO* + CuO) ; la masse
grillée est introduite dans une chaudière et l'on ajoute autant d'acide sul-
furique qu'il en faut pour saturer tout l'oxyde de cuivre. On décante la so-
lution claire pour la séparer du résidu insoluble et on laisse cristalliser. 50 On
traite par l'acide sulfurique la matte de concentration qui contient environ
60 0/0 de cuivre ; dans ce but on grille plusieurs fois la matte, on la verse
dans une caisse et on la lessive avec de l'eau. La dissolution est évaporée
dans des vases de plomb et abandonnée à cristallisation dans des vases de
cuivre. Dans l'eau mère, séparée des cristaux par décantation, on précipite
le cuivre par le fer métallique, parce que le sulfate de cuivre préparé avec
ce liquide contiendrait trop de fer. Le sulfate de cuivre ainsi obtenu est le
meilleur marché. Il contient environ 5 0/0 de sulfate de fer et quelquefois, si
les mattes de cuivre renfermaient du nickel, du sulfate de nickel 1. Souvent
aussi on prépare le sulfate de cuivre avec des déchets de cuivre, des cendres de
cuivre, des bat titures de cuivre que l'on chauffe dans un fourneau à réverbère jus-
qu'à oxydation complète, et l'on dissout ensuite l'oxyde formé dans de l'acide sul-
1 Le sulfate de cuivre préparé dans le Mansfeld avec des grenailles de cuivre da refonte
nickélifères contient, d'après l'analyse faite par Herter en 1865, encore 0,083 p. 100 de nickel.
PRÉPARATIONS DE CUIVRE.
Sulfate de cuivre. — Le sulfate de cuivre (vitriol bleu, vitriol de Chypre,
couperose bleue) se rencontre dans la nature à l'état de croûtes, ou en
masses compactes, réniformes, ou bien en dissolution dans les eaux de cé-
mentation. Il cristallise en beaux prismes bleus triclinoédriques, qui se dis-
solvent dans 2 parties d'eau bouillante et 4 parties d'eau froide, mais qui
sont insolubles dans l'alcool. Le sulfate de cuivre cristallisé se compose
pour 100 parties de 32,14 parties d'acide sulfurique, de 31,79 d'oxyde de
cuivre et de 56,07 d'eau ; sa formule est CuSO* + 5H'0.
Préparation du sulfate de cuivre. — On prépare le sulfate de cuivre
chimiquement pur en chauffant du cuivre métallique avec de l'acide
sulfurique concentré : le cuivre est oxydé aux dépens d'une partie de l'acide
sulfurique, tandis que de l'acide sulfureux se dégage (Cu + 2HsSO* ==
Cu SO* -+- (HIO -+- HSO3). La préparation de l'acide sulfureux est souvent la
raison principale pour laquelle on se sert de cettè méthode d'extraction du
sulfate de cuivre. Si le cuivre (le plus convenable à employer dans ce cas
est le cuivre de cément divisé) est d'abord transformé en oxyde, sur une
aire de grillage, on économise la moitié de l'acide sulfurique.
Pour préparer en grand le sulfate de cuivre, on se sert des procédés sui-
vants : 111 On évapore à cristallisation les eaux de cémentation qui se ren-
contrent dans la nature. 2° Dans un fourneau à réverbère on chauffe des
plaques de cuivre jusqu'au point d'ébullition du soufre, on ferme le four-
neau et l'on y projette du soufre. Le soufre se combine avec le cuivre et
forme du sulfure de cuivre (Cu2S),-que l'on oxyde dans un fourneau à réver-
bère à une température peu élevée (Cu\!S + 50 = CuSO* + CuO) ; la masse
grillée est introduite dans une chaudière et l'on ajoute autant d'acide sul-
furique qu'il en faut pour saturer tout l'oxyde de cuivre. On décante la so-
lution claire pour la séparer du résidu insoluble et on laisse cristalliser. 50 On
traite par l'acide sulfurique la matte de concentration qui contient environ
60 0/0 de cuivre ; dans ce but on grille plusieurs fois la matte, on la verse
dans une caisse et on la lessive avec de l'eau. La dissolution est évaporée
dans des vases de plomb et abandonnée à cristallisation dans des vases de
cuivre. Dans l'eau mère, séparée des cristaux par décantation, on précipite
le cuivre par le fer métallique, parce que le sulfate de cuivre préparé avec
ce liquide contiendrait trop de fer. Le sulfate de cuivre ainsi obtenu est le
meilleur marché. Il contient environ 5 0/0 de sulfate de fer et quelquefois, si
les mattes de cuivre renfermaient du nickel, du sulfate de nickel 1. Souvent
aussi on prépare le sulfate de cuivre avec des déchets de cuivre, des cendres de
cuivre, des bat titures de cuivre que l'on chauffe dans un fourneau à réverbère jus-
qu'à oxydation complète, et l'on dissout ensuite l'oxyde formé dans de l'acide sul-
1 Le sulfate de cuivre préparé dans le Mansfeld avec des grenailles de cuivre da refonte
nickélifères contient, d'après l'analyse faite par Herter en 1865, encore 0,083 p. 100 de nickel.
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