Titre : Encyclopédie méthodique. Chymie, pharmacie et métallurgie. Tome 4 / ... Tome premier [-sixième]
Auteur : Fourcroy, Antoine-François (1755-1809). Auteur du texte
Auteur : Guyton de Morveau, Louis-Bernard (1737-1816). Auteur du texte
Auteur : Maret, Hugues (1726-1786). Auteur du texte
Auteur : Guillot-Duhamel, Jean-Pierre-François (1730-1816). Auteur du texte
Auteur : Chaussier, François (1746-1828). Auteur du texte
Éditeur : A Paris, chez Panckoucke, libraire, hôtel de Thou, rue des Poitevins ; A Liège, chez Plomteux, imprimeur des États. M. DCC. LXXXVI. Avec approbation et privilege du Roi. - A Paris, chez Panckoucke, libraire, hôtel de Thou, rue des Poitevins ; A Liège, chez Pomteux, imprimeur des États. M. DCC. XCII. - A Paris, chez H. Agasse, libraire, rue des Poitevins, n° 18. L'an IV de la République. - A Paris, chez H. Agasse, imprimeur-libraire, rue des Poitevins, n° 18. An XIII.-1805. - A Paris, chez H. Agasse, imprimeur-libraire, rue des Poitevins, n° 6. M. DCCCVIII. - A Paris, chez Mme veuve Agasse, imprimeur-libraire, rue des Poitevins, n° 6. M. DCCCXV
Date d'édition : 1786-1815
Contributeur : Vauquelin, Nicolas (1763-1829). Collaborateur
Contributeur : Willemet, Pierre-Rémi-François-de-Paule (1735-1807). Collaborateur
Notice d'ensemble : http://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb40964281m
Notice du catalogue : http://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb304541997
Type : monographie imprimée monographie imprimée
Langue : français
Format : 6 t. ([4]-VIII-774 ; [4]-786 ; [4]-781;... 6 t. ([4]-VIII-774 ; [4]-786 ; [4]-781; [4]-II-742-[1] ; [4]-771 ; [4]-362 p., [1] f. de pl.) ; in-4
Droits : Consultable en ligne
Identifiant : ark:/12148/bpt6k5719296b
Source : Bibliothèque nationale de France, département Littérature et art, Z-8495
Conservation numérique : Bibliothèque nationale de France
Date de mise en ligne : 16/09/2009
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- Fin de la Table
EAU EAU 191
naires. II a été dit que le phosphore sulfuré, fon-
du dans Feau, sé boursoufloit, se gonfloit, Sc
qu'il sortoit de sa surface des bulles qui s'enflam-
inoient souvent dans l'air : on a remarqué qu'il
se dégagoit en même tems une odeur fétide, al-
liacée. Ces deux phénomènes annoncent en effet
que Feau est décomposée, puisqu'il s'en dégage
du gaz hydrogène sulfuré 8c phosphore.
22.11 n'y a nulle action entre lediamar.tôc Veau.
II paroît certain cependant que ce corps combusti-
ble, quelque dur qu'il soit, a été dissous dans Feau,
Sc qu'il ne doit qu'à Févaporatiou Tente de fon
dissolvant, 8c à la concentration de fa dissolution,
Tes formes cristallines constantes 8c si remarqua-
bles qu'il affecte dans la nature, L'art h'a encore
recherché ni soupçonné par quel procédé cette
dissolution pouvòit être opérée dans le sein de la
terre, où il n'est pas douteux qu'elle ait lieiiv
23. Les métaux se comportent de deux ma-
, riièrés générales avec Veau liquide 8c Veau en va-
peur, car leur action fur la glace se borne à par-
tager le calorique qu'elle contient, suivant leur
capacité réciproque. Les uns, 8c c'est le plus,
grand nombre, n'ont aucune action fur elle, 8c
restent en contact fans lui _ faire éprouver aucune
altération , 8c fans en éprouver eux-mêmes , à
quelque température~qu'on élève leur mélange.
Orra cependant dit qu'il n'y avoit pas de métal
qui ne pût s'oxider dans un très-grand état de di-
vision , 8c avec une très-grande masse d'eau, à
l'aide d'une, violente 8c longue agitation ; mais on
fera voir ailleurs que cela ne peut dépendre que
de l'air contenu dans Veau. Quelques métaux, ce
sont les plus combustibles 8c ceux qui ont la plus
forte attraction pour l'oxigène -,. peuvent décom-
poser l'eau, même à froid, quoique lentement,
niais rapidement 8c abondamment lorsque leur
température est assez élevée. Dans ce dernier cas,
il se dégage une grande quantité de gaz hydro-
gène, 8c le métal se trouve réduit en oxide..
Comme ce dégagement de gaz hydrogène a lieu
même à froid , il en résulte que l'oxigène aqueux
se fixe plus solide dans le métal, qu'il ne Fétoit
dans l'eau, 8c que c'est au calorique séparé qu'est
due la fusion aériforme de l'hydrogèné. On verra
par la suite combien d'applications heureuses
fournit à la science ce fait capital de la décompo-
sition de Veau par les métaux, découvert à Paris
en 1784.
24. L'eau, par fa grande abondance, par ses
divers états, par ses propriétés physiques, par son
action chimique fur un grand nombre de corps,
soit comme dissolvant, soit comme se décompo-
..sant, remplit une foule de fonctions dans la na-
ture 8c dans les arts. II est presque superflu
d'exposer ici ses grands usages dans les phéno-
mènes naturels. L'hydrographe., le géologiste , le
naturaliste, le météorologiste, peuvent 8c doi-
vent emprunter toutes les lumières de la chimie
pour en expliquer les grands effets. Le mécani-
cien même , quoique fondé fur Fhydrostatique
Sc l'hydrodinamique pour se guider dans l'emploi
de cet agent, nedoit pas négliger les lumières que
lui fournit la chimia fur ce corps fi important": elles
sont également indispensables à Fagriculteur Sc
au médecin; car Veau joue un grand rôle , comme
aliment , dans la végétation 8c Fanimalisation , Se
comme médicament dans les maladies de F homme
8c des animaux. Le minéralogiste ne peut rien sa-
voir d'exact sur la nature Sc la différence des eaux
terrestres, fans Tes connoissances chimiques. Enfin,
les résultats de Faction chimique de Veau fur tous
les corps de lá nature Sc dans les productions des
arts, sont fi multipliées Sc si utiles, que:chacun
des articles suivans de cet ouvrage en présente-
ront de Continuelles applications à.toutes les bran-
ches de la philosophie naturelle.
EAU.ACIDULE. On nomme eau acidule Veau
chargée parla nature ou par Fart, d'acide carbo-
nique, 8c encore toute eau qui. contient assez
! d'un acide quelconque pour offrir une saveur aigre
prononcée.
EAU ACIDULÉE. On donne plus parti culiére-
! ment Fépithète d acidulée à l'eau à laquelle: on
ajoute assez de vinaigre, de suc de citron, 8c
même d'un acide minéral, fulfurique ou nitrique ,
pour lui donner une saveur aigre Sc des proprié-
tés médicinales.
On applique plus spécialement l'expression eau
acidule à Veau naturellement chargée d'acide car-
bonique.
EAU AÉRÉE. A. Fépoque où l'on confondoit
l'acide carbonique avec l'air, à celle encore où
Bergman lui avoit donné le nom d'acide aérien , on
nommoit eau aéréeVeau chargée dé cet acide , soit
par la nature, soit par l'art. ( Voyeur ACIEE CAR-
BONIQUE. )
EAU CÉLESTE. On appelle ainsi, à cause de sa
couleur bleue, une eau qui contient un; peu de
dissolution d'oxide de cuivre dans l'ammoniaque.
; On préparoit autrefois, en pharmacie , de Veau
céleste en mettant dans une bassine de cuivre de
l'eau de chaux 8c un peu de sel ammoniaque. On
la prépare aujourd'hui beaucoup plus simplement,
eh jetant dans de Veau quelques gouttes de sulfate
ou de nitrate de cuivre, 8c suffisante quantité d'am-
moniaque pour décomposer ce sel 8c en redis-
soudre l'oxide 5 ce qu'on reconnoît à la couleur
bleue de saphir qui résulte de cette dissolution.
On proportionne la quantité de sel cuivreux, Sc
par conséquent d'ammoniaque, suivant l'inteníìté
du bleu qu'on veut obtenir.
Cette eau étoit autrefois employée pour les
maladies des yeux. Aujourd'hui elle sert d'orne-
ment aux boutiques de pharmacie. Chez les joail-
liers on en-remplit les bocaux qu'on place entre
naires. II a été dit que le phosphore sulfuré, fon-
du dans Feau, sé boursoufloit, se gonfloit, Sc
qu'il sortoit de sa surface des bulles qui s'enflam-
inoient souvent dans l'air : on a remarqué qu'il
se dégagoit en même tems une odeur fétide, al-
liacée. Ces deux phénomènes annoncent en effet
que Feau est décomposée, puisqu'il s'en dégage
du gaz hydrogène sulfuré 8c phosphore.
22.11 n'y a nulle action entre lediamar.tôc Veau.
II paroît certain cependant que ce corps combusti-
ble, quelque dur qu'il soit, a été dissous dans Feau,
Sc qu'il ne doit qu'à Févaporatiou Tente de fon
dissolvant, 8c à la concentration de fa dissolution,
Tes formes cristallines constantes 8c si remarqua-
bles qu'il affecte dans la nature, L'art h'a encore
recherché ni soupçonné par quel procédé cette
dissolution pouvòit être opérée dans le sein de la
terre, où il n'est pas douteux qu'elle ait lieiiv
23. Les métaux se comportent de deux ma-
, riièrés générales avec Veau liquide 8c Veau en va-
peur, car leur action fur la glace se borne à par-
tager le calorique qu'elle contient, suivant leur
capacité réciproque. Les uns, 8c c'est le plus,
grand nombre, n'ont aucune action fur elle, 8c
restent en contact fans lui _ faire éprouver aucune
altération , 8c fans en éprouver eux-mêmes , à
quelque température~qu'on élève leur mélange.
Orra cependant dit qu'il n'y avoit pas de métal
qui ne pût s'oxider dans un très-grand état de di-
vision , 8c avec une très-grande masse d'eau, à
l'aide d'une, violente 8c longue agitation ; mais on
fera voir ailleurs que cela ne peut dépendre que
de l'air contenu dans Veau. Quelques métaux, ce
sont les plus combustibles 8c ceux qui ont la plus
forte attraction pour l'oxigène -,. peuvent décom-
poser l'eau, même à froid, quoique lentement,
niais rapidement 8c abondamment lorsque leur
température est assez élevée. Dans ce dernier cas,
il se dégage une grande quantité de gaz hydro-
gène, 8c le métal se trouve réduit en oxide..
Comme ce dégagement de gaz hydrogène a lieu
même à froid , il en résulte que l'oxigène aqueux
se fixe plus solide dans le métal, qu'il ne Fétoit
dans l'eau, 8c que c'est au calorique séparé qu'est
due la fusion aériforme de l'hydrogèné. On verra
par la suite combien d'applications heureuses
fournit à la science ce fait capital de la décompo-
sition de Veau par les métaux, découvert à Paris
en 1784.
24. L'eau, par fa grande abondance, par ses
divers états, par ses propriétés physiques, par son
action chimique fur un grand nombre de corps,
soit comme dissolvant, soit comme se décompo-
..sant, remplit une foule de fonctions dans la na-
ture 8c dans les arts. II est presque superflu
d'exposer ici ses grands usages dans les phéno-
mènes naturels. L'hydrographe., le géologiste , le
naturaliste, le météorologiste, peuvent 8c doi-
vent emprunter toutes les lumières de la chimie
pour en expliquer les grands effets. Le mécani-
cien même , quoique fondé fur Fhydrostatique
Sc l'hydrodinamique pour se guider dans l'emploi
de cet agent, nedoit pas négliger les lumières que
lui fournit la chimia fur ce corps fi important": elles
sont également indispensables à Fagriculteur Sc
au médecin; car Veau joue un grand rôle , comme
aliment , dans la végétation 8c Fanimalisation , Se
comme médicament dans les maladies de F homme
8c des animaux. Le minéralogiste ne peut rien sa-
voir d'exact sur la nature Sc la différence des eaux
terrestres, fans Tes connoissances chimiques. Enfin,
les résultats de Faction chimique de Veau fur tous
les corps de lá nature Sc dans les productions des
arts, sont fi multipliées Sc si utiles, que:chacun
des articles suivans de cet ouvrage en présente-
ront de Continuelles applications à.toutes les bran-
ches de la philosophie naturelle.
EAU.ACIDULE. On nomme eau acidule Veau
chargée parla nature ou par Fart, d'acide carbo-
nique, 8c encore toute eau qui. contient assez
! d'un acide quelconque pour offrir une saveur aigre
prononcée.
EAU ACIDULÉE. On donne plus parti culiére-
! ment Fépithète d acidulée à l'eau à laquelle: on
ajoute assez de vinaigre, de suc de citron, 8c
même d'un acide minéral, fulfurique ou nitrique ,
pour lui donner une saveur aigre Sc des proprié-
tés médicinales.
On applique plus spécialement l'expression eau
acidule à Veau naturellement chargée d'acide car-
bonique.
EAU AÉRÉE. A. Fépoque où l'on confondoit
l'acide carbonique avec l'air, à celle encore où
Bergman lui avoit donné le nom d'acide aérien , on
nommoit eau aéréeVeau chargée dé cet acide , soit
par la nature, soit par l'art. ( Voyeur ACIEE CAR-
BONIQUE. )
EAU CÉLESTE. On appelle ainsi, à cause de sa
couleur bleue, une eau qui contient un; peu de
dissolution d'oxide de cuivre dans l'ammoniaque.
; On préparoit autrefois, en pharmacie , de Veau
céleste en mettant dans une bassine de cuivre de
l'eau de chaux 8c un peu de sel ammoniaque. On
la prépare aujourd'hui beaucoup plus simplement,
eh jetant dans de Veau quelques gouttes de sulfate
ou de nitrate de cuivre, 8c suffisante quantité d'am-
moniaque pour décomposer ce sel 8c en redis-
soudre l'oxide 5 ce qu'on reconnoît à la couleur
bleue de saphir qui résulte de cette dissolution.
On proportionne la quantité de sel cuivreux, Sc
par conséquent d'ammoniaque, suivant l'inteníìté
du bleu qu'on veut obtenir.
Cette eau étoit autrefois employée pour les
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