Presse et revues
974 pages
Titre : Bulletin de la Société chimique de Paris
Auteur : Société chimique de France (1906-1983). Auteur du texte
Éditeur : L. Hachette (Paris)
Éditeur : MassonMasson (Paris)
Date d'édition : 1886-07-01
Contributeur : Wurtz, Adolphe (1817-1884). Éditeur scientifique
Contributeur : Le Blanc, Félix (1813-1886). Éditeur scientifique
Contributeur : Bouis, Jules (1822-1886). Éditeur scientifique
Contributeur : Friedel, Charles (1832-1899). Éditeur scientifique
Contributeur : Hanriot, Maurice (1854-1933). Éditeur scientifique
Notice du catalogue : http://catalogue.bnf.fr/ark:/12148/cb34411293f
Type : texte texte
Type : publication en série imprimée publication en série imprimée
Langue : français
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Description : 01 juillet 1886 01 juillet 1886
Description : 1886/07/01 (NOUV SER,T46)-1886/12/31. 1886/07/01 (NOUV SER,T46)-1886/12/31.
Droits : Consultable en ligne
Identifiant : ark:/12148/bpt6k281995c
Source : Bibliothèque nationale de France
Conservation numérique : Bibliothèque nationale de France
Date de mise en ligne : 15/10/2007
ANALYSE DES TRAVAUX DE CHIMIE.
de l'acide vanadique et de l'oxalate d'ammonium ce sont des
prismes clinorhombiques.
Le vanadate neutre, additionné d'acide acétique, se transforme
en bivanadate, de même couleur et du même système que les pré-
cédents. La solution, rouge d'abord, devicnt jaune à l'ébullition et
dépose, comme le vadanate neutre, du trivanudate. Ce dernier
sel est en lames minces, jaunes, octogonales, très peu solubles
dans l'eau, même bouillante il' par litre). C'est le plus stable
de tous les sels étudiés. L'ammoniaque étendue et chaude le fait
passer à l'état de vanadate neutre. Il présente une variété rouge
grenat foncé qui se forme froid par l'action de l'acide acétique
sur le vanadate neutre. Ces cristaux rouges, hydratés, sont solubles
dans l'eau.
On peut observer que les vanadates d'ammoniaque présentent
deux modifications l'une jaune ou incolore, peu soluble, anhydre
l'autre rouge, soluble et hydratée.
L'auteur décrit un grand nombre de sels doubles ammoniacaux,
formés par l'acide vanadique avec les acides phosphorique, arsé-
nique, molybdique, tungstique, iodique et oxalique, p. A.
l^e y de Marigiiae est nommé gadolinium (C. /?.,
188U, t. 1O«, p. 902). M. Lecoq de Boisbaudran a annoncé à
l'Académie des sciences que la terre j^ de M. de Marignac, dont
l'individualité ne fait plus de doute, est définitivement nommée, par
l'auteur de sa découverte, gadollnium, p. a.
Dédoublement du didyme eu ses éléments C
Auer toii WEIjSBACII (Mon. f. ch., t. «, p. -177-492). –
L'auteur a employé comme matière première le mélange des ni-
trates de lanthane et de didyme que l'on obtient dans le traite-
ment de la cérite. Deux kilogrammes et demi de ce mélange ont
été additionnés de la quantité convenable de nitrate d'ammonium,
de manière à obtenir les nitrates doubles d'ammonium et de di-
dyme ou de lanthane ces sels doubles ont ensuite été soumis à de
nombreuses cristallisations fractionnées en présence d'un excès
d'acide nitrique libre. Le sel double de lanthane se dépose le pre-
mier les dernières cristallisations fournissent d'abord un sel
vert et enfin un sel rose, qui correspondent aux deux éléments du
didyme, le praséodyme et le néodyme,
Le premier de ces éléments aurait un poids atomique égal
à 140,8.
Le praséodyme et le néodyme présentent des spectre$ d'absorp-
de l'acide vanadique et de l'oxalate d'ammonium ce sont des
prismes clinorhombiques.
Le vanadate neutre, additionné d'acide acétique, se transforme
en bivanadate, de même couleur et du même système que les pré-
cédents. La solution, rouge d'abord, devicnt jaune à l'ébullition et
dépose, comme le vadanate neutre, du trivanudate. Ce dernier
sel est en lames minces, jaunes, octogonales, très peu solubles
dans l'eau, même bouillante il' par litre). C'est le plus stable
de tous les sels étudiés. L'ammoniaque étendue et chaude le fait
passer à l'état de vanadate neutre. Il présente une variété rouge
grenat foncé qui se forme froid par l'action de l'acide acétique
sur le vanadate neutre. Ces cristaux rouges, hydratés, sont solubles
dans l'eau.
On peut observer que les vanadates d'ammoniaque présentent
deux modifications l'une jaune ou incolore, peu soluble, anhydre
l'autre rouge, soluble et hydratée.
L'auteur décrit un grand nombre de sels doubles ammoniacaux,
formés par l'acide vanadique avec les acides phosphorique, arsé-
nique, molybdique, tungstique, iodique et oxalique, p. A.
l^e y de Marigiiae est nommé gadolinium (C. /?.,
188U, t. 1O«, p. 902). M. Lecoq de Boisbaudran a annoncé à
l'Académie des sciences que la terre j^ de M. de Marignac, dont
l'individualité ne fait plus de doute, est définitivement nommée, par
l'auteur de sa découverte, gadollnium, p. a.
Dédoublement du didyme eu ses éléments C
Auer toii WEIjSBACII (Mon. f. ch., t. «, p. -177-492). –
L'auteur a employé comme matière première le mélange des ni-
trates de lanthane et de didyme que l'on obtient dans le traite-
ment de la cérite. Deux kilogrammes et demi de ce mélange ont
été additionnés de la quantité convenable de nitrate d'ammonium,
de manière à obtenir les nitrates doubles d'ammonium et de di-
dyme ou de lanthane ces sels doubles ont ensuite été soumis à de
nombreuses cristallisations fractionnées en présence d'un excès
d'acide nitrique libre. Le sel double de lanthane se dépose le pre-
mier les dernières cristallisations fournissent d'abord un sel
vert et enfin un sel rose, qui correspondent aux deux éléments du
didyme, le praséodyme et le néodyme,
Le premier de ces éléments aurait un poids atomique égal
à 140,8.
Le praséodyme et le néodyme présentent des spectre$ d'absorp-
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